【铜和稀硝酸反应方程式】铜与稀硝酸的反应是化学中常见的氧化还原反应之一，涉及金属与酸的相互作用。在该反应中，铜被硝酸氧化，同时硝酸被还原为一氧化氮（NO）。此反应不仅具有重要的理论意义，也在工业和实验室中有广泛应用。
一、反应原理总结
当铜（Cu）与稀硝酸（HNO₃）接触时，会发生如下氧化还原反应：
- 铜被氧化：Cu → Cu²⁺（失去电子）
- 硝酸被还原：HNO₃ → NO（获得电子）
整个反应过程中，硝酸作为强氧化剂，其浓度对产物有显著影响。在稀硝酸条件下，主要产物是一氧化氮（NO），而在浓硝酸中则可能生成二氧化氮（NO₂）。
二、反应方程式
化学方程式（未配平）：
$$
\text{Cu} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O}
$$
配平后的化学方程式：
$$
3\text{Cu} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O}
$$
三、反应特点总结
| 特点 | 内容 |
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 反应物 | 铜（Cu）、稀硝酸（HNO₃） |
| 产物 | 硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、一氧化氮（NO）、水（H₂O） |
| 硝酸的作用 | 作为强氧化剂 |
| 铜的作用 | 被氧化为Cu²⁺ |
| 反应条件 | 常温下即可进行 |
| 反应现象 | 铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生无色气体（NO） |
四、注意事项
1. 硝酸浓度影响产物：稀硝酸主要生成NO，而浓硝酸则生成NO₂。
2. 反应需控制温度：高温会加快反应速度，但也会增加副反应的可能性。
3. 实验安全：NO有毒，应在通风橱中进行实验，避免吸入。
通过上述分析可以看出，铜与稀硝酸的反应是一个典型的氧化还原过程，理解其反应机理有助于掌握金属与酸的反应规律，并为相关实验提供理论依据。