【用电子式表达氧化镁的形成过程】在化学反应中，原子之间通过电子的转移或共享来形成稳定的化合物。氧化镁（MgO）是一种典型的离子化合物，由镁（Mg）和氧（O）两种元素组成。其形成过程中，镁原子失去电子，氧原子获得电子，最终形成稳定的离子晶体结构。
为了更直观地展示这一过程，我们可以使用电子式来表示镁和氧在形成氧化镁时的电子转移情况。电子式是用符号表示原子的价电子的一种方式，能够清晰地反映出原子之间的电子变化。
一、电子式的定义与作用
电子式是指用元素符号加上围绕其周围的点（代表价电子）来表示原子结构的一种方式。通过电子式，可以清楚地看到原子在化学反应中如何得失电子，从而形成稳定的化合物。
二、镁与氧的电子式
1. 镁（Mg）的电子式：
镁的原子序数为12，电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s²，最外层有2个电子。因此，镁的电子式为：
```
Mg:· ·
```
2. 氧（O）的电子式：
氧的原子序数为8，电子排布为1s² 2s² 2p⁴，最外层有6个电子。因此，氧的电子式为：
```
O:· · ·
· ·
```
三、氧化镁的形成过程
镁是金属元素，容易失去最外层的两个电子，形成带正电荷的镁离子（Mg²⁺）。氧是非金属元素，倾向于获得两个电子，形成带负电荷的氧离子（O²⁻）。两者通过静电引力结合，形成氧化镁（MgO）。
具体过程如下：
- 每个镁原子失去2个电子，变为Mg²⁺；
- 每个氧原子获得2个电子，变为O²⁻；
- 一个Mg²⁺与一个O²⁻结合，形成MgO。
四、电子式表示法
| 反应阶段 | 电子式表示 | 说明 |
| 镁原子 | Mg:· · | 镁原子最外层有2个电子 |
| 氧原子 | O:· · · · · | 氧原子最外层有6个电子 |
| 镁离子 | [Mg]²⁺ | 失去2个电子后变成Mg²⁺ |
| 氧离子 | [O]²⁻ | 获得2个电子后变成O²⁻ |
| 氧化镁 | [Mg]²⁺ [O]²⁻ | 镁离子与氧离子结合形成MgO |
五、总结
通过电子式可以清晰地展示镁和氧在形成氧化镁过程中的电子转移情况。镁失去电子形成阳离子，氧获得电子形成阴离子，二者通过静电吸引结合成稳定的离子化合物——氧化镁。这种方式不仅有助于理解化学反应的本质，也为学习其他离子化合物的形成提供了参考依据。