【复分解反应的定义】复分解反应是化学反应的一种基本类型，指的是两种化合物在一定条件下相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。这种反应通常发生在水溶液中，且产物中至少有一种是沉淀、气体或弱电解质（如水），从而推动反应向正方向进行。
复分解反应的核心在于离子之间的互换，因此也常被称为“双替换反应”。这类反应广泛存在于酸碱中和、盐与盐的反应、盐与酸的反应等过程中。
复分解反应的基本特点总结：
1. 反应物为两种化合物，通常为可溶性盐、酸或碱。
2. 反应过程中发生离子交换，即两种化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置。
3. 生成物中至少有一种为难溶物质、气体或弱电解质，这是反应发生的驱动力。
4. 通常在水溶液中进行，反应条件相对温和。
5. 不属于氧化还原反应，因为元素的化合价没有发生变化。
复分解反应的常见类型（表格形式）
| 反应类型 | 举例 | 反应式 | 生成物特征 |
| 酸与碱反应（中和反应） | 盐酸与氢氧化钠反应 | HCl + NaOH → NaCl + H₂O | 生成水（弱电解质） |
| 盐与盐反应 | 氯化钠与硝酸银反应 | NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃ | 生成沉淀（AgCl） |
| 盐与酸反应 | 碳酸钠与盐酸反应 | Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O | 生成气体（CO₂）和水 |
| 碱与盐反应 | 氢氧化钠与硫酸铜反应 | 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ | 生成沉淀（Cu(OH)₂） |
| 酸与金属氧化物反应 | 盐酸与氧化铁反应 | Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O | 生成水（弱电解质） |
总结
复分解反应是化学学习中的重要内容，掌握其反应规律有助于理解多种实际化学现象。通过观察生成物是否为沉淀、气体或水，可以判断反应是否发生。在实验操作中，应注意反应条件和试剂的溶解性，以确保反应顺利进行。