【二氧化碳通入澄清石灰水】在化学实验中，“二氧化碳通入澄清石灰水”是一个常见的反应，用于检测二氧化碳的存在。该反应不仅具有直观的实验现象，还能帮助学生理解酸碱反应和沉淀生成的原理。
实验现象总结
当二氧化碳气体被通入澄清的石灰水中时，溶液会逐渐变浑浊，这是由于生成了不溶于水的碳酸钙（CaCO₃）沉淀。随着二氧化碳的持续通入，溶液中的碳酸钙可能会进一步与过量的二氧化碳反应，生成可溶于水的碳酸氢钙（Ca(HCO₃)₂），从而使溶液重新变澄清。
反应原理
1. 初步反应：
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O
生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊。
2. 继续通入CO₂：
CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂
碳酸钙与过量CO₂和水反应，生成可溶的碳酸氢钙，溶液变澄清。
实验要点
- 澄清石灰水为氢氧化钙（Ca(OH)₂）的水溶液。
- 实验过程中需控制CO₂的通入速度，以观察清晰的变化。
- 该反应常用于验证二氧化碳的存在。
| 项目 | 内容 |
| 实验名称 | 二氧化碳通入澄清石灰水 |
| 实验目的 | 验证二氧化碳的存在，观察沉淀生成及溶解过程 |
| 反应物 | 二氧化碳（CO₂）、澄清石灰水（Ca(OH)₂溶液） |
| 主要现象 | 溶液由澄清变浑浊，再变澄清 |
| 化学反应式 | CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O；CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ |
| 应用 | 检测二氧化碳、了解酸碱反应与沉淀溶解机制 |
通过本实验，可以更深入地理解气体与溶液之间的化学反应，以及如何利用实验现象判断物质的性质和变化。