【氧的相对原子质量为什么是时报】氧的相对原子质量通常被定义为16，这是基于国际原子量表的标准设定。这一数值源于氧的同位素组成，尤其是氧-16（¹⁶O）在自然界中的丰度最高。虽然氧存在其他同位素如氧-17（¹⁷O）和氧-18（¹⁸O），但它们的含量相对较少，因此在计算平均相对原子质量时，氧-16的贡献最为显著。
在化学中，相对原子质量是根据元素的同位素质量和其自然丰度加权计算得出的。氧的相对原子质量之所以被定为16，并非因为所有氧原子都是¹⁶O，而是由于该同位素在自然界中的占比最大，使得整体平均值接近16。
以下表格展示了氧的主要同位素及其自然丰度：
| 同位素 | 质量数 | 自然丰度（%） |
| ¹⁶O | 16 | 约99.76% |
| ¹⁷O | 17 | 约0.04% |
| ¹⁸O | 18 | 约0.20% |
通过这些数据可以看出，氧的平均相对原子质量接近16，因此在标准化学教材和参考资料中，氧的相对原子质量被统一设定为16。
注意：
“氧的相对原子质量为什么是时报”这一标题可能是输入错误或表达不清。根据常规理解，应为“氧的相对原子质量为什么是16”。若“时报”有特殊含义，请进一步说明以便提供更准确的信息。